Степень диссоциации азотистой кислоты – способ решения I

Константа диссоциации азотистой кислоты (HNO2) составляет 5 ∙ 10-4. Вычислить степень диссоциации (α) и равновесную концентрацию ионов водорода ([H+]) для 0,05 раствора этой кислоты.

Решение задачи

I способ решения (II способ)

Запишем уравнение диссоциации азотистой кислоты:

уравнение диссоциации азотистой кислоты

Данную задачу я предлагаю решать через закон разбавления Оствальда в его приближенном варианте, используя формулу:

формула нахождения степени диссоциации электролита

где:

α – степень диссоциации;

K – константа диссоциации;

C– общая концентрация электролита.

Хочу обратить ваше внимание на то, что данная формула может быть использована для вычисления степени диссоциации (α ) и равновесной концентрации ионов водорода [H+] лишь при условии, что концентрация слабого электролита в 100 или более раз больше его константы диссоциации (K). В решенной задаче отношение C / K = 100.

Константа диссоциации характеризует способность электролита диссоциировать на ионы.

Найдем степень диссоциации азотистой кислоты, подставив известные значения из условия задачи в формулу:

что соответствует 10 %.

Найдем равновесную концентрацию ионов водорода:

формула нахождения равновесной концентрации ионов водорода для азотистой кислотыПолучаем:

[H+] = 0,05 ∙ 0,1 = 0,005 (моль/л).

Ответ: степень диссоциации азотистой кислоты = 10 %; равновесная концентрация ионов водорода = 0,005 моль/л.

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*