Сернистая кислота (диссоциация по первой ступени)

Вычислите суммарное число моль ионов водорода (H+) и гидросульфит-ионов (HSO3-), которые образуются в растворе, содержащем 0,1 моль сернистой кислоты (H2SO3). Степень диссоциации сернистой кислоты (H2SO3) в растворе по первой ступени равна 40 % (диссоциацией по второй ступени пренебречь).

Решение задачи

Запишем уравнение диссоциации сернистой кислоты (H2SO3) по первой и второй ступени:

Первая ступень:уравнение диссоциации сернистой кислоты

Вторая ступень:

диссоциация сернистой кислоты

Учитывая, что степень диссоциации сернистой кислоты (H2SO3) в растворе по первой ступени равна 40 %, я предлагаю решить задачу, используя формулу расчета степени электролитической диссоциации:

степень электролитической диссоциации

Откуда выразим число моль электролита, распавшихся в растворе на ионы:

формула нахождения количества электролита распавшегося на ионы

Получаем:

n (расп.) = 40 ∙ 0,1 / 100 = 0,04 (моль).

По уравнению диссоциации вычислим, сколько моль водорода (H+)и гидросульфит-ионов (HSO3-) образуется при диссоциации 0,04  моль сернистой кислоты (H2SO3):

электролитическая диссоциация

при диссоциации 1 моль сернистой кислоты образуется 1 моль ионов H+

при диссоциации 4 моль сернистой кислоты образуется 000 ионов H+

Откуда:

сернистая кислота

при диссоциации 1 моль сернистой кислоты образуется 1 моль HSO3- ионов

при диссоциации 0,04 моль сернистой кислоты образуется y HSO3- ионов

Откуда:

сернистая кислота

В результате получаем, что суммарное число моль ионов водорода (H+) и сульфит-ионов (HSO3-) равно 0,08 моль (0,04 моль + 0,04 моль).

Ответ:

суммарное число моль ионов водорода и гидросульфит-ионов равно 0,08 моль.

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*