Разбавление буферного раствора

Найдите концентрацию ионов водорода (H+) в буферном растворе, содержащем в 1 литре 0,01 моль гидроксида аммония (KNH4OH = 1,77 ⋅ 10-5) и 0,1 моль хлорида аммония (NH4Cl). Как изменится концентрация ионов водорода (H+) при разбавлении буферного раствора в 100 раз?

Решение задачи

Буферные растворы – растворы, одновременно содержащие слабую кислоту и ее соль (слабое основание и его соль) и обладающие свойством сохранять практически неизменной концентрацию ионов водорода при разбавлении, добавлении небольших количеств кислот или щелочей.

В буферном растворе, содержащем слабое основание и его соль для нахождения концентрации ионов водорода (H+) будем использовать соотношение:

нахождения концентрации гидроксид ионов

нахождения концентрации ионов водорода

Получаем, что для раствора гидроксида аммония (NH4OH) и 0,1 моль хлорида аммония (NH4Cl):

С H+ = 10-14 ⋅ 0,1 /1,77 ⋅ 10-5 ⋅ 0,01 = 0,56 ⋅ 10-8 (моль/л).

При разбавлении буферного раствора в 100 раз концентрация каждого из компонентов уменьшается в 100 раз:

CNH4Cl = 0,001 моль/л;

CNH4OH = 0,0001 моль/л.

Тогда:

С H+ = 10-14 ⋅ 0,001 /1,77 ⋅ 10-5 ⋅ 0,0001 = 0,56 ⋅ 10-8 (моль/л).

Итак, при разбавлении буферного раствора в 100 раз концентрация ионов водорода (H+) не меняется.

Ответ:

концентрация ионов водорода равна 0,56 ⋅ 10-8 моль/л;

концентрация ионов водорода не меняется.

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*