Вычислить степень диссоциации и равновесную концентрацию ионов водорода ([H⁺]) в 0,01 M растворе плавиковой кислоты (HF). Константа диссоциации составляет 6,8 ∙ 10^-4.

Решение задачи

I способ решения (II способ)

Напоминаю, что предварительный выбор формул для вычисления степени диссоциации и ионов водорода ([H⁺]) равновесной концентрации зависит от отношения C/K В данном случае отношение C/K < 100.

Запишем уравнение диссоциации плавиковой кислоты (HF):

Учитывая, что отношение C/K < 100, то степень диссоциации плавиковой кислоты (HF) вычислим по формуле:

где:

α – степень диссоциации;

K – константа диссоциации;

C– общая концентрация электролита.

Подставим известные значения в формулу:

Найдем ионов водорода равновесную концентрацию:

Откуда:

[H⁺] = 0,01 ∙ 0,23 = 0,0023 (моль/л).

Ответ:

степень диссоциации плавиковой кислоты равна 23%;

равновесная концентрация равна 0,0023 моль/л.

Похожие задачи по химии

• Степень электролитической диссоциации
• Концентрация гидроксид ионов
• Нужно добавить воды
• Степень диссоциации кислоты
• Вычислить степень диссоциации
• Константа диссоциации (азотная кислота)
• Степень диссоциации (масляной кислоты)
• Равновесная концентрация (раствор плавиковой кислоты)- способ решения II
• Степень диссоциации азотистой кислоты – способ решения II
• Степень диссоциации азотистой кислоты – способ решения I