pH кислоты

Вычислить pH кислоты 0,1 M раствора уксусной кислоты (CH3COOH). Значение Ka = 1,74 ⋅ 10-5.

Решение задачи

Уксусная кислота (CH3COOH) – слабый электролит, поэтому расчет производят по формуле:

pH кислоты

Где:

pH – водородный показатель;

pKa – отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации кислоты;

pCa – отрицательный десятичный логарифм концентрации кислоты.

По условию задачи Ka = 1,74 ⋅ 10-5, отсюда:

pKa = 5 – lg1,74 = 5 – 0,2430 = 4,757.

pH кислоты. Концентрацию уксусной кислоты (CH3COOH) (0,1 M) запишем в виде 10-1, тогда:

pCa = -lg10-1 = 1.

Подставим известные значения в формулу расчета pH кислоты:

pH = ½ (4,757 + 1) = 2,878.

Ответ:

pH  кислоты 2,8.

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*