ph буферного раствора

Рассчитайте ph буферного раствора, содержащего в 1 литре 0,1 моль уксусной кислоты (CH3COOH) и 0,01 моль ацетата натрия (CH3COONa). Константа диссоциации уксусной кислоты (CH3COOH) равна 1,75 ⋅ 10-5.

Решение задачи

Буферные растворы – растворы, одновременно содержащие слабую кислоту и ее соль (слабое основание и его соль) и обладающие свойством сохранять практически неизменной концентрацию ионов водорода при разбавлении, добавлении небольших количеств кислот или щелочей.

ph буферного раствора Для любой слабой кислоты HA:

формула константа диссоциации кислоты

формула концентрация ионов водорода

При добавлении  к раствору слабой кислоты MeA раствора сильного электролита (соли этой кислоты) концентрация аниона А- значительно возрастает за счет диссоциации соли. Так как сильные электролиты диссоциируют практически полностью, то концетрацию аниона А- можно считать равной концентрации соли:

С А+= С соли.

Концентрацию недиссоциированной части слабой кислоты можно приравнять к общей концентрации кислоты, пренебрегая очень малой долей распавшихся иолекул:

С HA = C кисл.

Отсюда:

концентрация ионов водорода

В данном случае получаем:

С H+ = 1,75 ⋅ 10-5 ⋅ 0,1 /0,01 = 1,75 ⋅ 10-4 (моль/л).

Вычислим водородный показатель ph буферного раствора по формуле:

формула pH раствора

Водородный показатель (ph) раствора численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе.

Получаем:

pH буферного раствора = -lg 1,75 ⋅ 10-4 = 3,76.

Ответ:

ph буферного раствора 3,76.

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*