Равновесия в растворах электролитов

Вычислить pH раствора

Вычислить рН раствора, содержащего 0,001 М НСl.

Вычислите концентрацию ионов

Вычислите концентрацию ионов (ОН-) водного раствора, имеющего значение pH = 8,2.

Концентрации исходных веществ

Равновесие гомогенной системы СО + Cl2 = COCl2 установилось при следующих концентрациях: [Cl2] = 0,4 моль/л; [CO]=0,1 моль/л; [COCl2] = 4 моль/л. Вычислите концентрации исходных веществ в начальный момент.

Нужно добавить воды

Какой объем нужно добавить воды к 500 миллилитрам 0,1 Н раствора уксусной кислоты (CH3COOH), чтобы степень диссоциации  кислоты удвоилась?

Степень диссоциации кислоты

Константа диссоциации сернистой кислоты (H2SO3) по первой ступени 1,3 ⋅ 10-2. Вычислить степень диссоциации кислоты по первой ступени в 0,001 М растворе.

Концентрация уксусной кислоты

Рассчитайте концентрацию уксусной кислоты (CH3COOH) в винном уксусе (рН=2,80), полагая, что кислотность определяется только уксусной кислотой (CH3COOH).

Рассчитать ионную силу

Рассчитать ионную силу раствора, содержащего 0,01 моль/л нитрата кальция (Ca(NO3)2) и 0,01 моль/л хлорида кальция (CaCl2).

Смешение растворов

Вычислить pH раствора, полученного смешением растворов 10 миллилитров 0,1 М раствора уксусной кислоты (СН3СООН) и 5 миллилитров 0,1 М раствора гидроксида натрия (NaOH). Kа = 1,75 ⋅ 10–5.

рН буферного раствора

Чему равен рН буферного раствора,  образовавшегося при смешении 30 миллилитров 0,1 М раствора уксусной кислоты (СН3СООН) и 50 миллилитров 0,3 М раствора ацетата калия (СН3СООK)? Kа = 1,74 ⋅ 10–5.

Вычислить степень диссоциации

Вычислить степень диссоциации (α) и равновесную концентрацию ионов водорода ([H+]) в 0,1 М  растворе хлорноватистой кислоты (HClO). Константа диссоциации составляет 5 ∙ 10-8. Как изменится равновесная концентрация ионов водорода ([H+]), если к 1 литру 0,1 М раствора хлорноватистой кислоты (HClO) добавить 0,2 моля гипохлорита натрия (NaClO)?

 Page 4 of 7  « First  ... « 2  3  4  5  6 » ...  Last »