Определить pH кислоты

Определите pH кислоты (0,17 нормальной уксусной кислоты (CH3COOH)), константа диссоциации которой равна 1,75 ⋅ 10-5.

Решение задачи

Константа и степень диссоциации слабого электролита связаны между собой соотношением:

формула нахождения степени диссоциации через константу диссоциации

где:

α – степень диссоциации;

K – константа диссоциации;

C– общая концентрация электролита.

Определить pH кислоты

Получаем:

формула нахождения степени диссоциации

 

Определяем концентрацию ионов водорода [H+]:

[H+] = 0,17 ⋅ 1 ⋅ 10-2 = 0,17 ⋅ 10-2 (моль/л).

Определим pH кислоты (CH3COOH) по формуле:

формула водородный показатель

Водородный показатель (pH) раствора численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе.

Получаем:

pH (CH3COOH) = -lg 0,17 ⋅ 10-2 = 2,77.

Ответ:

водородный показатель раствора 2,77.

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*