Концентрация гидроксид ионов

Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов NH4+ и концентрацию гидроксид ионов OH- в 0,5 М растворе NН4OH, если константа диссоциации нашатырного спирта составляет 1,8∙10-5.

Решение задачи

Степень диссоциации – это отношение числа распавшихся на ионы частиц к общему числу частиц. Степень диссоциации выражают в долях единицы или в процентах.

Запишем уравнение диссоциации нашатырного спирта (NH4OH):

диссоциация NH4OH

Концентрация гидроксид ионов

Так как гидроксид аммония (NH4OH) является слабым электролитом, то для расчета применяют упрощенную формулу закона разбавления Оствальда:

закон Оствальда

где:

α – степень диссоциации;

KД – константа диссоциации;

CM – молярная концентрация электролита.

Подставим данные задачи в уравнение Оствальда:

формула степень диссоциации

Концентрация гидроксид ионов

Найдем равновесную концентрацию ионов аммония (NH4+) и концентрацию гидроксид ионов (OH-):

концентрация гидроксид ионов

Получаем:

[NH4+] = [OH-] = 0,5 ∙ 0,006 = 0,003 (моль/л).

Ответ:

степень диссоциации нашатырного спирта 0,006;

концентрация ионов аммония (NH4+) 0,003 моль/л;

концентрация гидроксид ионов (OH-) 0,003 моль/л.

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*