Как изменится буферный раствор

Определите, как изменится pH формиатного буферного раствора, содержащего по 0,1 моль/л  муравьиной кислоты (KHCOOH = 1,77 ⋅ 10-4) и формиата натрия (HCOONa) после добавления к 1 литру раствора 0,01 моль соляной кислоты (HCl). Как изменится буферный раствор

Решение задачи

Подумаем, как изменится буферный раствор. При добавлении к 1 л буферного раствора 0,01 моль соляной кислоты (HCl) произойдет реакция, в результате которой концентрация  муравьиной кислоты (HCOOH) увеличится на 0,01 моль, то есть будет равной:

0,1 + 0,01 = 0,11 (моль/л),

а концентрация формиата натрия (HCOONa) соответственно уменьшится на 0,01 моль:

0,1 – 0,01 = 0,09 (моль/л).

До прибавления соляной кислоты (HCl) к буферному раствору  концентрация ионов водорода (H+) в нем была:

С H+ = 1,77 ⋅ 10-4 ⋅ 0,1 /0,1 = 1,77 ⋅ 10-4 (моль/л).

Вычислим водородный показатель буферного раствора по формуле:

формула водородный показатель

Водородный показатель (pH) раствора численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе.

Получаем:

pH (буф. р-ра) = -lg 1,77 ⋅ 10-4 = 3,75.

Как изменится буферный раствор. После прибавления соляной кислоты (HCl) к буферному раствору концентрация ионов водорода (H+) в нем стала:

С H+ = 1,77 ⋅ 10-4 ⋅ 0,11 /0,09 = 2,16 ⋅ 10-4 (моль/л).

Получаем:

pH (буф. р-ра) = -lg 2,16 ⋅ 10-4= 3,67.

Как изменится буферный раствор. Таким образом, при прибавлении соляной кислоты (HCl) pH раствора уменьшилось на:

3,75 – 3,67 = 0,08 единиц.

Ответ:

pH раствора уменьшилось на 0,08 единиц.

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*