Хлорид цинка

Определите количество ионов, образующихся при электролитической диссоциации 1 моль хлорида цинка (ZnCl2).

Решение задачи

Запишем уравнение электролитической диссоциации хлорида цинка (ZnCl2):

 диссоциация хлорида цинка

Из условия задачи и уравнения электролитической диссоциации хлорида цинка (ZnCl2) следует, что 1 моль хлорида цинка (ZnCl2) образует 1 моль ионов цинка (Zn+) и 2 моль ионов хлора (Cl-):

ионы хлорида цинка

Учитывая, что в 1 моль вещества содержится 6 ∙ 1023 частиц (молекул, ионов),  следовательно, в 1 моль ионов цинка (Zn+)  содержится 6 ∙ 1023 частиц.

Число 6 ∙ 1023   называется постоянной Авогадро и обозначается NA. NA указывает число структурных единиц в одном моле вещества:

постоянная Авогадро

Найдем, какое число ионов содержится в 2 моль ионов хлора (Cl-). Составим соотношение:

в 1 моль вещества содержится 6 ∙ 1023  ионов хлора (Cl-)

в 2 моль вещества содержится х ионов хлора (Cl-)

Откуда:

хлорид цинка

Определите количество ионов, образующихся при электролитической диссоциации 1 моль хлорида цинка (ZnCl2):

6 ∙ 1023 + 12 ∙ 1023 = 18 ∙ 1023  (ионов).

Ответ:

18 ∙ 1023  ионов.

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*