Химическое равновесие

Вычислите константу равновесия

Равновесные концентрации в системе 2SO2 + O2 = 2SO3, составили [SO2] = 0,04 моль/л, [O2] = 0,06 моль/л, [SO3] = 0,02 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации оксида серы (IV) (SO2) и кислорода (O2).

Исходная концентрация (NO, O2)

При некоторой температуре равновесие гомогенной системы: 2NO + O2 = 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 моль/л; [O2] = 0,1 моль/л; [NO2] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2.

Константа равновесия химической реакции

Определите константу равновесия химической реакции, если при некоторой температуре равновесные концентрации составляют: [NOCl2] = 0,05 M, [NO]= 0,55 M, [NOCl] = 0,08 M. NOCl2(г) + NO(г) = 2NOCl(г)

Смещение химического равновесия

Смещение химического равновесия в сторону продуктов реакции: 3Н2(г)+N2(г)=2NН3(г)? ∆Н = -92 кДж/моль

Концентрации исходных веществ

Равновесие гомогенной системы СО + Cl2 = COCl2 установилось при следующих концентрациях: [Cl2] = 0,4 моль/л; [CO]=0,1 моль/л; [COCl2] = 4 моль/л. Вычислите концентрации исходных веществ в начальный момент.

Константа равновесия

Вычислите исходные концентрации вещества NO и Cl2, если исходная концентрация NOCl равна 0, а равновесные концентрации: С(NO) = 2, C(Cl2) = 1, C(NOCl) = 0,7 (моль/л). Вычислите константу равновесия. 2NO+Cl2=2NOCl ΔН = +73,6 кДж/моль

 Page 2 of 2 « 1  2