Электролитическая диссоциация кислоты

Вычислите суммарное число моль ионов водорода (H+) и гидросульфит-ионов (HSO3-), которые образуются в растворе, содержащем 0,1 моль сернистой кислоты (H2SO3). Степень электролитической диссоциации кислоты в растворе по первой ступени равна 40 % (электролитической диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь).

Решение задачи

Запишем уравнение электролитической диссоциации кислоты сернистой (H2SO3) по первой и второй ступени:

электролитическая диссоциация кислоты первой ступени

электролитическая диссоциация кислоты второй ступени Учитывая, что степень электролитической диссоциации кислоты в растворе по первой ступени равна 40 %, я предлагаю решить задачу, используя формулу расчета степени электролитической диссоциации:

степень электролитической диссоциации

Откуда выразим число моль электролита, распавшихся в растворе на ионы:

число моль электролита, распавшихся в растворе

По уравнению электролитической диссоциации кислоты вычислим, сколько моль ионов (H+) и гидросульфит-ионов (HSO3-)  образуется при диссоциации 0,04  моль сернистой кислоты (H2SO3) :

электролитическая диссоциация кислоты

при электролитической диссоциации кислоты 1 моль образуется 1 ионов H+

при электролитической диссоциации кислоты 4 моль образуется х моль ионов H+

Откуда:

число ионов водорода

при электролитической диссоциации кислоты 1 моль образуется  HSO3-ионов

при электролитической диссоциации кислоты0,04 моль образуется  HSO3- ионов

Откуда:

число гидросульфит-ионов

В результате получаем, что суммарное число моль ионов водорода (H+) и сульфит-ионов (HSO3-) равно 0,08 моль (0,04 моль + 0,04 моль).

Ответ:

суммарное число моль ионов водорода и гидросульфит-ионов равно 0,08 моль.

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*