Буферные растворы

Буферная емкость раствора

Рассчитайте буферную емкость раствора, содержащего по 1 моль  муравьиной кислоты (KД (HCOOH) = 1,77 ⋅ 10-4) и формиата натрия (HCOONa) в 1 литре раствора, по отношению к соляной кислоте (HCl) и гидроксида натрия (NaOH).

Как изменится буферный раствор

Определите, как изменится pH формиатного буферного раствора, содержащего по 0,1 моль/л  муравьиной кислоты (KHCOOH = 1,77 ⋅ 10-4) и формиата натрия (HCOONa) после добавления к 1 литру раствора 0,01 моль соляной кислоты (HCl). Как изменится буферный раствор

Разбавление буферного раствора

Найдите концентрацию ионов водорода (H+) в буферном растворе, содержащем в 1 литре 0,01 моль гидроксида аммония (KNH4OH = 1,77 ⋅ 10-5) и 0,1 моль хлорида аммония (NH4Cl). Как изменится концентрация ионов водорода (H+) при разбавлении буферного раствора в 100 раз?

ph буферного раствора

Рассчитайте ph буферного раствора, содержащего в 1 литре 0,1 моль уксусной кислоты (CH3COOH) и 0,01 моль ацетата натрия (CH3COONa). Константа диссоциации уксусной кислоты (CH3COOH) равна 1,75 ⋅ 10-5.

Смешение растворов

Вычислить pH раствора, полученного смешением растворов 10 миллилитров 0,1 М раствора уксусной кислоты (СН3СООН) и 5 миллилитров 0,1 М раствора гидроксида натрия (NaOH). Kа = 1,75 ⋅ 10–5.

рН буферного раствора

Чему равен рН буферного раствора,  образовавшегося при смешении 30 миллилитров 0,1 М раствора уксусной кислоты (СН3СООН) и 50 миллилитров 0,3 М раствора ацетата калия (СН3СООK)? Kа = 1,74 ⋅ 10–5.