Сколько нужно воды для растворения кристаллогидрата

Сколько нужно воды (H2O) (в граммах) необходимо взять для растворения 12,1 грамма кристаллогидрата Cu(NO3)2 ⋅ 3H2O, чтобы приготовить 5-процентный раствор нитрата меди (Cu(NO3)2)?

Решение задачи

Рассчитаем молярные массы нитрата меди (Cu(NO3)2) и кристаллогидрата Cu(NO3)2 ⋅ 3H2O:

M (Cu(NO3)2) = 187,5 (г/моль),

M (Cu(NO3)2 ⋅ 3H2O) = 187,5 + 3 ∙ 18 = 241,5 (г/моль).

Учитывая, что в 1 моль кристаллогидрата Cu(NO3)2 ⋅ 3H2O содержится 1 моль нитрата меди (Cu(NO3)2), найдем массы данных веществ по формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества:

формула нахождения массы через химическое количество

Получаем:

m (Cu(NO3)2) = 1 моль ∙ 187,5 г/моль = 187,5 (г),

m (Cu(NO3)2 ⋅ 3H2O) = 1 моль ∙ 241,5 г/моль = 241,5 (г).

Найдем, сколько нитрата меди (Cu(NO3)2) (в граммах) содержится в 12,1 г кристаллогидрата Cu(NO3)2 ⋅ 3H2O. Составим пропорцию:

в 241 г Cu(NO3)2 ⋅ 3H2O содержится 187,5 г Cu(NO3)2

в 12,1 г Cu(NO3)2 ⋅ 3H2O содержится х г Cu(NO3)2

Откуда:

нитрат меди

Так как раствор должен быть 5-процентным, то:

5 г Cu(NO3)2 содержится в 100 г раствора

9,4 г Cu(NO3)2 содержится в y г раствора

Откуда:

раствор нитрата меди

Вычислим сколько нужно воды (H2O) (в граммах) по формуле:

сколько нужно воды

Получаем:

m (H2O) = 188 – 12,1 = 175,9 (г).

Ответ:

масса воды равна 175,9 грамм.

 

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*