Растворимость безводного сульфата цинка

Растворимость безводного сульфата цинка (ZnSO4) при температуре 30 0С равна 322 г/л. Какой минимальный объем воды (в л), необходимый для растворения при этой температуре 143,5 г ZnSO4 ∙ 7H2O?

Решение задачи

Найдем, сколько безводного сульфата цинка и воды содержится в 143,5 г кристаллогидрата. Для этого рассчитаем молярные массы сульфата цинка (ZnSO4) и кристаллогидрата(ZnSO4 ∙7H2O):

M (ZnSO4) = 161 (г/моль).

M (ZnSO4 ∙ 7H2O) = 161 + 7  18 = 287 (г/моль).

Учитывая, что молярные массы кристаллогидрата(ZnSO4 ∙ 7H2O) и безводного сульфата цинка(ZnSO4) соответственно равны 287 и 161 г/моль, составим пропорцию:

в 287 г ZnSO4 ∙7H2O содержится 161 г ZnSO4

в 143,5 г ZnSO4 ∙7H2O содержится г ZnSO4

Откуда:

Масса воды, содержащейся в кристаллогидрате, равна:

Принимая плотность воды равной 1 г/см3, найдем, что объем 63 г воды (H2O) равен 0,063 л нахождение объема

Зная растворимость сульфата цинка, вычислим, сколько воды потребуется для растворения 80,5 г ZnSO4. Составим пропорцию:

322 г ZnSO4 растворяется в 1 л H2O

80,5 г ZnSO4 растворяется в  л H2O

Откуда:

Вычислим объем воды, который необходимо взять для растворения соли:

0,25 л – 0,063 л = 0,187 (л).

Ответ: объем воды = 0,187 л.

Похожие задачи по химии

Комментариев: 2

  1. liza пишет:

    Очень хороший сайт и решение тоже самое лучшее.Спасибо большое!!!

Оставить комментарий

*