Раствор серной кислоты

Какой объем 5-процентного  раствора серной кислоты (H2SO4) (ρ = 1,07 г/мл) потребуется для полного растворения 2,7 грамм алюминия (Al)?

Решение задачи

Запишем уравнение реакции действия серной кислоты (H2SO4) на алюминий (Al):

реакция действия серной кислоты на алюминийУчитывая, что молярные массы серной кислоты (H2SO4) и алюминия (Al) соответственно равны 98 г/моль и 27 г/моль, по уравнению реакции рассчитаем, сколько грамм серной кислоты (H2SO4) необходимо для растворения 2,7 грамм алюминия (Al):

раствор серной кислоты

в 294 г  H2SO4 можно растворить 54 г Al

в 000г  H2SO4 можно растворить 2,7 г Al

Откуда:

216

Используя формулу нахождения массовой доли растворенного вещества:

формула нахождения массовой доли вществавыразим массу раствора серной кислоты (H2SO4):

формула нахождения массы раствора

Получаем:

m (раствора H2SO4) = 14,7/ 0,05 = 294 (г).

Если раствор 5-процентный, то массовая доля  серной кислоты (H2SO4) в нем 0,05.

Далее, по формуле, устанавливающей связь между массой раствора и объемом раствора, найдем объем раствора серной кислоты (H2SO4):

формула нахождения объема раствора

Получаем:

V (раствора H2SO4) = 294/1,07 = 274,77 (мл).

Ответ:

объем раствора серной кислоты (H2SO4) равен 274,77 миллилитра.

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*