Раствор медного купороса

Сколько медного купороса (CuSO4 ⋅ 5H2O) (в граммах) необходимо добавить к 200 граммам 5-процентного раствора сульфата меди (CuSO4), чтобы приготовить 9-процентный раствор этой соли? Раствор медного купороса

Решение задачи

Обозначим через х г массу медного купороса (CuSO4 ⋅ 5H2O). Учитывая, что молярные массы соли медного купороса (CuSO4 ⋅ 5H2O) и сульфата меди (CuSO4) соответственно равны 249,5 и 159,5 г/моль (молярные массы элементов смотри в таблице Менделеева), вычислим, сколько безводного сульфата меди (CuSO4) содержится в х г кристаллогидрата. Составим пропорцию:

в 249,5 г раствора медного купороса (CuSO4 ⋅ 5H2O) содержится 159,5 г сульфата меди (CuSO4)

в х г раствора медного купороса (CuSO4 ⋅ 5H2O) содержится a г сульфата меди (CuSO4)

Откуда:

раствор медного купороса

Найдем массу сульфата меди (CuSO4) в 200 г 5-процентного раствора по формуле:

масса сульфата меди

Получаем:

m (CuSO4) = 200 ⋅ 0,05 = 10 (г).

Если раствор 5-процентный, то массовая доля сульфата меди (CuSO4) в нем 0,05.

Таким образом, получаем, что масса конечного раствора медного купороса равна (200 + х) г и в нем содержится (0,64х + 10) г сульфата меди (CuSO4).

Найдем массу медного купороса (CuSO4 ⋅ 5H2O) (значение х), учитывая, что конечный раствор медного купороса (раствор сульфата меди) должен быть 9-процентным. Составим пропорцию:

в 100 г раствора медного купороса содержится 9 г сульфата меди (CuSO4)

в (200 + х) г раствора медного купороса должно содержаться (0,64х + 10) г сульфата меди (CuSO4)

Откуда:

масса медного купороса в растворе

Ответ:

необходимо добавить 14,55 грамм медного купороса.

Похожие задачи по химии

Комментариев: 2

  1. Галина пишет:

    Эту задачу проще решить ,воспользовавшись правилом смешивания.

Оставить комментарий

*