Нейтрализация серной кислоты гидроксидом калия

Сколько 11,2-процентного раствора гидроксида калия (KOH) (в граммах) потребуется для нейтрализации 300 грамм 19,6-процентного раствора серной кислоты  (H2SO4)?

Решение задачи

Напомню, что под реакцией нейтрализации (от лат. neuter – ни тот, ни другой) понимают взаимодействие кислот с основаниями, в результате которого образуются соли и вода.

Запишем уравнение реакции нейтрализации:

уравнение реакции взаимодействия гидроксида калия с серной кислотой

Найдем, сколько серной кислоты (H2SO4) (в г) содержится в 300 г 19,6-процентного раствора по формуле нахождения массы вещества:

формула нахождения массы растворенного вещества в раствореОткуда:

m (H2SO4) = 300 ∙ 0,196 = 58,8 (г).

Если раствор 19,6-процентный, то массовая доля в нем 0,196.

Учитывая, что молярные массы гидроксида калия (KOH) и серной кислоты (H2SO4) соответственно равны 56 и 98 г/моль, вычислим  массы данных веществ по формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества:

формула нахождения массы через химическое количество

Учитывая количество моль из уравнения реакции, получаем:

m (KOH) = 2 моль ∙ 56 г/моль = 112 (г)

m (H2SO4) = 1 моль ∙ 98 г/моль = 98 (г).

По уравнению реакции найдем, сколько гидроксида калия (KOH) (в г) потребуется для нейтрализации 58,8 г серной кислоты  (H2SO4):

98 г H2SO4 взаимодействуют со 112 г KOH

58,8 г H2SO4 взаимодействуют с г KOH

Откуда:

Найдем массу 11,2-процентного раствора, содержащего 67,2 г гидроксида калия (KOH). Составим пропорцию:

в 100 г раствора содержится 11,2 г KOH

вг раствора содержится 67,2 г  KOH

Откуда:

Ответ: масса раствора гидроксида калия равна 600 г.

Похожие задачи по химии

Комментариев: 2

  1. инна пишет:

    все супер! Спасибо ВАМ огромнейшее за помощь!!!!

Оставить комментарий

*