Нахождение массы воды в составе кристаллогидрата

Какова масса воды, присоединяющейся к 33,3 граммам безводного хлорида кальция при образовании его гексагидрата CaCl2 ∙ 6H2O.

Решение задачи

Рассчитаем молярные массы хлорида кальция (CaCl2), воды (H2O) и гексагидрата (CaCl2 ∙ 6H2O):

M (CaCl2) = 111 (г/моль).

M (H2O) = 18 (г/моль).

M (CaCl2 ∙ 6H2O) = 111 + 6 ∙ 18 = 219 (г/моль).

Учитывая, что в 1 моль кристаллогидрата (CaCl2 ∙ 6H2O) содержится 1 моль безводного хлорида кальция (CaCl2) и 6 моль воды (H2O), найдем массы данных веществ по формуле, устанавливающей связь между массой и количеством вещества:

формула нахождения массыПолучаем:

m (CaCl2) = 1 моль ∙ 111 г/моль = 111 (г).

m (H2O) = 6 моль ∙ 18 г/моль = 108 (г).

m (CaCl2 ∙ 6H2O) = 1 моль ∙ 219 г/моль = 219 (г).

Учитывая, что 1 моль безводного хлорида кальция (CaCl2) может присоединять 6 моль воды (H2O), вычислим массу присоединяемой воды. Составим пропорцию:

111 г CaCl2 присоединяет 108 г H2O

33,3 г CaCl2 присоединяет г H2O

Откуда:

Ответ: масса воды = 32,4 грамма.

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*