Молярность раствора (карбонат натрия)

Какова молярность раствора карбоната натрия (Na2CO3) с массовой долей карбоната натрия (Na2CO3) 10,0 % (плотность раствора p=1,105 г/мл).

Решение задачи

Напомню, что под молярностью раствора понимают количество (число моль) данного вещества, содержащегося в единице объема раствора. Молярную концентрацию выражают в моль/л или используют сокращение «M».

Для решения задачи воспользуемся формулой перехода от массовой доли к молярности раствора:

формула нахождения молярности раствора через массовую долю

Где:

ρ — плотность раствора, г/л;

ω — массовая доля растворенного вещества в долях от 1;

M1 — молярная масса растворенного вещества, г/моль.

Рассчитаем молярную массу карбоната натрия (Na2CO3), используя значения таблицы Менделеева:

M (Na2CO3) = 2 ⋅ 23 + 12 + 3 ⋅ 16 = 106 (г/моль).

Переведем плотность раствора карбоната натрия (Na2CO3) в г/л:

1,105 г/мл = 1105 г/л.

Подставим известные значения в формулу нахождения молярности раствора и произведем расчет:

молярность раствора

 

Если раствор 10-процентный, то массовая доля карбоната натрия (Na2CO3) в нем 0,1.

Ответ:

молярность раствора карбоната натрия равна 1,042 моль/л.

Похожие задачи по химии

Комментариев: 2

  1. Батима пишет:

    m (р-ра)=100 г
    m (Na2CO3)= m(р-ра)*W/100% = 100г *10%/100% = 10 г;
    v(Na2CO3)= m/M =10г/106 г/моль=0,1 моль;
    V (р-ра)=m (р-ра)/p(р-ра)= 100 г/1,105 г/мл=90,5 мл;
    0,1 моль(Na2CO3) содержится в 90,5 мл р-ра;
    х моль (Na2CO3) содержится в 1000 мл р-ра;
    х= 0,1 моль*1000 мл/90,5 мл=0,1 моль/л

Оставить комментарий

*