Массовая доля кислоты (серная кислота)

Какой объем серной кислоты (H2SO4) с массовой долей кислоты 10% (плотность раствора равна 1,07 г/см3) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16 грамм гидроксида натрия (NaOH).

Решение задачи

Запишем реакцию нейтрализации раствора гидроксида натрия (NaOH)  с раствором серной кислоты (H2SO4) с массовой долей кислоты 10%:

реакция нейтрализации

Учитывая, что молярные массы гидроксида натрия (NaOH) и серной кислоты (H2SO4) соответственно равны 40 г/моль и 98 г/моль, по уравнению реакции рассчитаем, сколько грамм серной кислоты (H2SO4) нужно для нейтрализации 16 г гидроксида натрия (NaOH):

реакция нейтрализации

на нейтрализацию 80 г NaOH нужно 98 г H2SO4

на нейтрализацию 16 г NaOH нужно 000 г H2SO4

Откуда:

317

Используя формулу нахождения массовой доли растворенного вещества:

массовая доля кислоты

выразим массу раствора:

формула нахождения массы раствора через массовую долю

Получаем:

m (раствора H2SO4) = 19,6 / 0,1 = 196 (г).

Если раствор 10-процентный, то массовая доля  серной кислоты (H2SO4)  в нем 0,1.

Рассчитаем объем раствора серной кислоты (H2SO4) с массовой долей кислоты 10% по формуле, устанавливающей связь между объемом и массой:

формула нахождения объема раствора

Получаем:

V (раствора H2SO4) = 196 / 1,07 = 183,18 (см3).

Ответ:

объем серной кислоты равен 183,18 см3.

Похожие задачи по химии

Комментариев: 2

  1. M1XA пишет:

    БОЛЬШОЕ СПАСИБО ВЫРУЧЕЛИ КАК НЕ КОГДА!!!!!

Оставить комментарий

*