Кристаллическая сода (приготовление раствора)

Cколько грамм кристаллической соды (Na2CO3 ∙ 10H2O) необходимо взять для приготовления 5 литров раствора карбоната натрия (Na2CO3) с массовой долей 15% (плотность раствора 1,16 г/см3)?

Решение задачи

Найдем массу раствора карбоната натрия (Na2CO3) по формуле, устанавливающей связь между массой и объемом раствора:

формула нахождения массы

m = 1,16 г/см3∙ 5000 см3 = 5800 (г).

Найдем, какая масса карбоната натрия (Na2CO3) содержится в 5800 г 15-процентного раствора карбоната натрия (Na2CO3) по формуле:

формула нахождения массы вещества в растворе

Получаем:

m (Na2CO3) = 5800 ⋅ 0,15 = 870 (г).

Если раствор 15-процентный, то массовая доля карбоната натрия (Na2CO3) в нем 0,15.

Рассчитаем молярные массы карбоната натрия (Na2CO3) и  кристаллической соды (Na2CO3 ∙ 10H2O):

M (Na2CO3) = 106 (г/моль),

M (Na2CO3 ∙ 10H2O) = 106 + 10 ⋅ 18 = 286 (г/моль).

Учитывая, что в 1 моль  кристаллической соды (Na2CO3 ∙ 10H2O) содержится 1 моль карбоната натрия (Na2CO3) и то, что молярные массы кристаллической соды (Na2CO3 ∙ 10H2O)и карбоната натрия (Na2CO3) соответственно равны 286 и 106 г/моль, вычислим массы данных веществ по формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества:

формула нахождения массы через химическое количество

Получаем:

m (Na2CO3) = 106 (г),

m (Na2CO3 ∙ 10H2O) = 286 (г).

kristallicheskaya-soda

кристаллическая сода

Найдем, какое количество (в граммах) кристаллической соды (Na2CO3 ∙ 10H2O)содержит 71 г карбоната натрия (Na2CO3). Составим пропорцию:

в 286 г Na2CO3 ∙ 10H2O содержится 106 г Na2CO3

в х г Na2CO3 ∙ 10H2O содержится 870 г Na2CO3

Откуда:

кристаллическая сода

Следовательно, масса кристаллической соды (Na2CO3 ∙ 10H2O), которую необходимо взять для приготовления заданного раствора, равна 2347 г.

Ответ:

масса кристаллической соды равна 2347 грамм.

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*