Какой объем водорода

Какой объем водорода (H2) (н.у) при действии избытком цинка (Zn) на 100 грамм 4,9- процентного раствора серной кислоты (H2SO4).

Решение задачи

Составим уравнения реакции взаимодействия цинка (Zn) с раствором серной кислоты (H2SO4):

реакция серной кислоты

Для решения задачи используем формулу, нахождения массовой доли вещества:

формула массовой доли вещества

Выразим из формулы m (вещества):

формула нахождения массы вещества

Получаем:

m (H2SO4) = 100 ∙ 0,049 = 4,9 (г).

Если раствор серной кислоты (H2SO4) 4,9-процентный, то массовая доля серной кислоты (H2SO4) в нем 0,049.

Найдем химическое количество серной кислоты (H2SO4) по формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и массой:

формула химическое количество вещества

Учитывая, что молярная масса  серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль получаем:

n (H2SO4) = 4,9 / 98 = 0,05 (моль).

По уравнению реакции рассчитаем, сколько моль водорода  (H2) образуется в ходе реакции:

реакция раствора серной кислоты с цинком

при участии 0,2 моль H2SO4 образуется 000 моль H2

при участии 1 моль H2SO4 образуется 1 моль H2

Откуда:

какой объем водорода

Найдем какой объем водорода (H2) образуется при действии избытком цинка (Zn) на раствор серной кислоты (H2SO4) по формуле, устанавливающей связь между объемом и химическим количеством вещества:

формула нахождения объема газа

Получаем:

V (H2) = 0,05 ∙ 22,4 = 1,12 (л).

Ответ:

какой объем водорода – равно 1,12 литра.

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*