Глауберова соль (приготовление раствора)

Сколько глауберовой соли (Na2SO4 ⋅ 10H2O) и воды (в граммах) необходимо взять, чтобы приготовить 710 грамм 10-процентного раствора сульфата натрия (Na2SO4)?

Решение задачи

Найдем, какая масса сульфата натрия (Na2SO4) содержится в 710 г 10-процентного раствора по формуле:

формула нахождения массы вещества в растворе

Получаем:

m (Na2SO4) = 710 ⋅ 0,1 = 71 (г).

Если раствор 10-процентный, то массовая доля сульфата натрия (Na2SO4) в нем 0,1.

Рассчитаем молярные массы сульфата натрия (Na2SO4) и  глауберовой соли (Na2SO4 ⋅ 10H2O):

M (Na2SO4) = 142 (г/моль),

M (Na2SO4 ⋅ 10H2O) = 142 + 10 ⋅ 18 = 322 (г/моль).

Учитывая, что в 1 моль  глауберовой соли (Na2SO4 ⋅ 10H2O) содержится 1 моль сульфата натрия (Na2SO4) и то, что молярные массы глауберовой соли (Na2SO4 ⋅ 10H2O) и сульфата натрия (Na2SO4) соответственно равны 322 и 142 г/моль, вычислим массы данных веществ по формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества:

формула нахождения массы через химическое количество

Получаем:

m (Na2SO4) = 142 (г),

m (Na2SO4 ⋅ 10H2O) = 322 (г).

Найдем, какое количество (в граммах) глауберовой соли (Na2SO4 ⋅ 10H2O) содержит 71 г сульфата натрия (Na2SO4). Составим пропорцию:

в 322 г глауберовой соли содержится 142 г Na2SO4

в х г глауберовой соли содержится 71 г Na2SO4

Откуда:

глауберова соль

glauberova-sol

глауберова соль

Следовательно масса глауберовой соли (Na2SO4 ⋅ 10H2O), которую необходимо взять для            приготовления заданного раствора, равна 161 г.

Вычислим массу воды, которую нужно взять для приготовления заданного раствора, по формуле:

формула нахождения массы растворителя

Получаем:

m (H2O) = 710 – 161 = 549 (г).

Ответ:

масса глауберовой соли равна 161 грамм; масса воды равна 549 грамм.

 

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*