Пероксид водорода (получение кислорода)

Сколько грамм кислорода (O2) образуется при полном разложении 13,6 грамм пероксида водорода (H2O2) и какой объем при нормальных условиях займет эта масса кислорода (O2)?

Решение задачи

Запишем реакцию разложения пероксида водорода (H2O2):

реакция разложения пероксида водорода

Рассчитаем молярные массы пероксида водорода (H2O2) и кислорода (O2):

M (H2O2) = 2 + 2 ∙ 16 = 34 (г/моль),

M (O2) = 2 ∙ 16 = 32 (г/моль).

По уравнению реакции найдем массу кислорода (O2), который образуется при полном разложении 13,6 грамм пероксида водорода (H2O2):

разложение пероксида водорода

при разложении 68 г пероксида водорода (H2O2) образуется 32 г O2

при разложении 13,6 г пероксида водорода (H2O2) образуется 000 г O2

Откуда:

пероксид водорода

Учитывая, что кислорода (O2) – газ, вычислим объем кислорода (O2), по формуле перерасчета, устанавливающей связь между массой и объемом газа:

формула нахождения объема газа

Получаем:

V (O2) = 6,4 ∙ 22,4/32= 4,48 (л).

Ответ:

масса кислорода равна 6,4 грамма,

объем кислорода равен 4,48 литра.

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*