Степени окисления элементов

Определить степень окисления элементов в соединениях: Мg2Р2О7, Fe2(SO4)3, Н3РО4, НСl, НСlO.

Решение задачи

Степень окисления – условный заряд атома в молекуле, вычисленный из предположения, что общие электронные пары полностью принадлежат более электроотрицательному атому.

Устойчивые степени окисления элементов определяются по следующим правилам:

1. Элементы главных и побочных подгрупп I-III групп (смотри таблицу Менделеева) проявляют в соединениях единственное, только положительное, значение степени окисления элемента, равное номеру группы. Исключения составляют Cu (+2, +1), Au (+3, +1), и Hg (+2. +1).

2. Элементы главных подгрупп IV-VII групп (смотри таблицу Менделеева), кроме высшего положительного значения степени окисления элемента, равного номеру группы, и низшего отрицательного, равного (номер группы – 8), проявляют тоже промежуточные степени окисления элемента.

3. У элементов побочных подгрупп IV-VII групп (смотри таблицу Менделеева) нет определенной связи между номером группы и устойчивыми значениями степени окисления элемента. Атомы этих элементов могут проявлять высшую степень окисления элемента, равную номеру группы, и не имеют отрицательных степеней окисления элемента, поскольку все они являются металлами.

Определим степень окисления элементов в соединениях: Мg2Р2О7, Fe2(SO4)3, Н3РО4, НСl, НСlO.

Mg2+2P2 хO7-2

2 ⋅ 2 + 2х + 7 ⋅(- 2 ) = 0;

х = 5.

Mg2+2P+5O7-2

 Fe2+3(SхO4-2)3

2 ⋅ 3 + 3х + 4 ⋅ (-2) ⋅ 3 = 0;

х = 6.

Fe2+3(S+6O4-2)3

H3+1PхO4-2

3 ⋅ 1 + х + 4 ⋅ (-2) = 0;

х = 5.

H3+1P+5O4-2

H+1Cl-1;

H+1ClхO-2

H+1Cl+1O-2.

Степень окисления элемента кислород (O) равна (-2); степень окисления элемента водород (H) равна (+1).

Ответ:

Mg2+2P2 +5O7-2,

Fe2+3(S+6O4-2)3,

H3+1P+5O4-2,

H+1Cl-1,

H+1Cl+1O-2.

Похожие задачи по химии

Комментариев: 2

  1. Настя пишет:

    Спасибо!!!

Оставить комментарий

*