Схема гальванического элемента

Свинцовую и цинковую пластины опустили в раствор нитрата серебра. Составьте уравнения реакций, происходящих на этих пластинах. Какие процессы будут проходить на пластинах, если наружные концы их соединить проводником? Напишите схему гальванического элемента.

Решение задачи

Запишем уравнения химических реакций, происходящих на пластинах.

Свинцовая пластина:

схема гальванического элемента свинцовая пластина

Pb0 – 2e– → Pb2+

Ag+ + e– → Ag+

Цинковая пластина:

схема гальванического элемента цинковая пластина

Zn0 – 2e– → Zn2+

Ag+ + e– → Ag0

Если наружные концы пластин соединить проводником, образуется гальванический элемент.

Гальванический элемент (ГЭ) – это устройство, в котором энергия химической реакции превращается в электрическую. В основе работы гальванического элемента лежит ОВР.

Составим схему гальванического элемента:

Zn │Zn(NO3)2 ║ Pb(NO3)2 │Pb

Сравним стандартные электродные потенциалы цинка (Zn) и свинца (Pb):

E0(Zn2+/Zn0) = – 0,76 В,

E0(Pb 2+/ Pb 0) = – 0,13 В.

Цинк (Zn) – металл, имеющий более отрицательное значение стандартного электродного потенциала и поэтому является более сильным восстановителем. Следовательно, цинк (Zn) будет подвергаться окислению под действием ионов свинца (Pb), и электроны от цинка (Zn) будут переходить к свинцу(Pb):

Таким образом, Zn – анод (А) и Zn – восстановитель, Pb – катод.

(–) Zn │Zn(NO3)2 ║ Pb(NO3)2 │Pb (+)

Электроны двигаются от цинка к свинцу. Схема гальванического элемента
Запишем электронные уравнения процессов, протекающих на электродах на пластинах, и составим суммарное уравнение:

(-) (А) Zn0 – 2e– → Zn2+        – процесс окисления

(+) (K)   Ag+ + e– → Ag0          – процесс восстановления

Схема гальванического элемента

Вывод:

при замыкании пластин цинковая пластина растворяется, а на свинцовой пластине осаждается серебро.

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*