Расставить коэффициенты

Уравнение реакций выражено схемой:

BiCl3 + SnCl2 + KOH → Bi + K2SnO3 + KCl + H2O

Решить уравнение методом электронного баланса, расставить коэффициенты.

Решение задачи

1. Определим атомы, каких элементов изменяют степень окисления:

изменение степени окисления

Следовательно, в процессе реакции степень окисления меняют висмут (Bi) и олово (Sn).

 

2. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления:

Bi+3 + 3e-= Bi 0   3   2   (восстановление)

Sn+2 – 2e- = Sn+4   2   3 (окисление)

 

3. Умножают полученные электронные уравнения на наименьшие множители для установления баланса по электронам:

Bi+3 + 3e-= Bi 0   3   2   → 2Bi+3 + 6e-= 2Bi 0

Sn+2 – 2e- = Sn+4    2   3 → 3Sn+2 – 6e- = 3Sn+4

4. Переносят из электронных уравнений в молекулярное уравнение реакции,  расставляют коэффициенты:

расставить коэффициенты

5. Проверяют выполнение закона сохранения массы, если требуется, расставляют коэффициенты: вводят новые или изменяют полученные коэффициенты.

расставить коэффициенты в реакции

Закон сохранения массы – число атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения должно быть одинаковым.

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*