Окислительно-восстановительные реакции

Электрохимическая коррозия

Железные изделия, помещенные в свинцовый контейнер, при длительном хранении на воздухе подверглись коррозии. Объясните наблюдаемое явление. Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии.

ЭДС гальванического элемента

Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите ЭДС гальванического элемента. Мn | MnSO4 || FeSO4 | Fe, СMn2+=10-2моль/л, СFe2+= 10-2 моль/л.

Уравнение электронного баланса

Решить уравнение электронного баланса: CrCl3 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + KCl + H2O.

Уравнение методом электронного баланса

Уравнение методом электронного баланса: Na2SO3+Na2S+H2SO4->S + Na2SO4 + H2O

Процесс коррозии

Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие анодное или катодное? Почему? Составьте электрические уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте (HCl). Какие продукты реакции получатся в первом и втором случае?

Используя метод электронного баланса

Используя метод электронного баланса,  в уравнении реакции расставить коэффициенты: K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 =

Расставить коэффициенты методом электронного баланса

Расставить коэффициенты методом электронного баланса  в уравнении реакции: KMnO4 + HCl =

Степени окисления элементов

Определить степень окисления элементов в соединениях: Мg2Р2О7, Fe2(SO4)3, Н3РО4, НСl, НСlO.

Метод полуреакций (среда кислая)

Решить уравнение методом полуреакций: Na2SO3+H2O+Cl2=Na2SO4+HCl

Расставить коэффициенты

Уравнение реакций выражено схемой: BiCl3 + SnCl2 + KOH → Bi + K2SnO3 + KCl + H2O Решить уравнение методом электронного баланса, расставить коэффициенты.

 Page 2 of 3 « 1  2  3 »