Молярная масса эквивалента кислоты в окислительно-восстановительной реакции

Дана схема реакции:

H2SO3 + HNO3 = H2SO4 + NO + H2O

1)      определить степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции;

2)      составить электронный  баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, указать процессы окисления и восстановления;

3)      записать множители в уравнении окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты;

4)      подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции;

5)      выписать формулы вещества окислителя и восстановителя и рассчитать их молярные массы эквивалентов.

Решение задачи

Запишем схему реакции взаимодействия сернистой кислоты (H2SO3) с азотной кислотой (HNO3):

схема реакции сернистой кислоты с азотной кислотой

1)    Определим атомы, каких элементов изменяют степень окисления:

Следовательно, в процессе реакции степень окисления меняют сера (S) и азот (N).

окислительно-восстановительная реакция

2)    Составим электронный баланс, укажем процессы окисления и восстановления:

S+4 – 2e- = S+6 2  3   окисление

N+5 + 3e-= N+2 3  2   восстановление

3)    Переносят  множители в уравнении окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты:

уравнение реакции сернистой кислоты с азотной кислотой

4)  Проверяют выполнение закона сохранения массы, если требуется, вводят новые или изменяют полученные коэффициенты.

В данном случае закон сохранения массы соблюдается.

Закон сохранения массы – число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым.

5)

H2SO3 – восстановитель

HNO3– окислитель

Рассчитаем молярную массу эквивалента сернистой кислоты (H2SO3) по формуле:

формула нахождения молярной массы эквивалента

Напомню то, что молярная масса эквивалента – это масса одного моль эквивалента вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества.

Получаем:

молярная масса эквивалента сернистой кислоты

121

Фактор эквивалентности (fэкв) – число, показывающее какая доля частицы (атома, молекулы) этого вещества равноценна одному иону водорода (H+) в реакциях обмена или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Рассчитаем молярную массу эквивалента азотной кислоты (HNO3) по формуле:

молярная масса эквивалента азотной кислоты

Получаем:

123

Ответ:

молярная масса эквивалента сернистой кислоты равна 41 г/моль, молярная масса эквивалента азотной кислотой равна 21 г/моль.

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*