Коэффициенты методом электронного баланса (олово, марганец)

В уравнении реакции расставить коэффициенты методом электронного баланса:

SnCl2 + H2SO4 + KMnO4 → SnCl4 + Sn(SO4)2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Решение задачи

1. Определим атомы, каких элементов изменяют степень окисления:

окислительно-восстановительная реакция

Следовательно, в процессе реакции степень окисления меняют олово (Sn) и марганец (Mn).

2. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления

Sn+2 – 2e- = Sn+4 2   5 (окисление)

Mn+7 + 5e-= Mn +2 5  2   (восстановление)

Олово (Sn) – восстановитель.

Марганец (Mn) – окислитель.

3. Умножают полученные электронные уравнения на наименьшие множители для установления баланса по электронам:

Sn+2 – 2e- = Sn+4 2   5 → 5Sn+2 – 10e- = 5Sn+4

Mn+7 + 5e-= Mn +2 5  2  → 2Mn+7 + 10e-= 2Mn +2

4. Переносят из электронных уравнений в молекулярное уравнение реакции:

коэффициенты методом электронного баланса

5. Проверяют выполнение закона сохранения массы, если требуется, вводят новые или изменяют полученные коэффициенты.

уравнение окислительно-восстановительной реакции

Закон сохранения массы – число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым.

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*