Азотная кислота концентрированная

Рассмотрите с точки зрения окисления-восстановления уравнение реакции концентрированной азотной кислоты (HNO3) с металлом кальцием (Ca).

Решение задачи

1. Запишем уравнение реакции концентрированной азотной кислоты (HNO3) с металлом кальцием (Ca):

действие концентрированной азотной кислоты на кальций2. Определим атомы, каких элементов изменяют степень окисления:

реакция концентрированной азотной кислоты с кальцием

Следовательно, в процессе реакции концентрированной азотной кислоты (HNO3) с металлом кальцием (Ca) степень окисления меняют кальций (Ca) и азот (N).

3. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления:

Ca0 – 2e- = Ca+2 2   1 (окисление)

N+5 + 4e-= N +1 4  2   (восстановление)

4. Умножают полученные электронные уравнения на наименьшие множители для установления баланса по электронам:

Ca0 – 2e- = Ca+2 1   2 →  2Ca0 – 4e- = 2Ca+2

N+5 + 4e-= N +1 2  1  →  N+5 + 4e-= N +1

5.Переносят из электронных уравнений в молекулярное уравнение реакции концентрированной азотной кислоты (HNO3) с металлом кальцием (Ca):

уравнение реакции концентрированной азотной кислоты

6. Проверяют выполнение закона сохранения массы, если требуется, вводят новые или изменяют полученные коэффициенты.

 концентрированная азотнаякислота

 

Закон сохранения массы – число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым.

Похожие задачи по химии

Комментариев: 2

Оставить комментарий

*