Масса кислорода

Найти массу кислорода (O2), необходимого для полного сжигания 67,2 литров (нормальные условия) сероводорода (H2S) до сернистого газа (SO2).

Решение задачи

Запишем уравнение реакции горения сероводорода (H2S):

реакция горения сероводорода

Отмечу то, что если сжигаемое вещество содержит серу, то при горении, независимо от количества кислорода, образуется сернистый газ (SO2).

Учитывая, что сероводорода (H2S) – бесцветный газ с характерным запахом, вычислим химическое количество сероводорода (H2S) по формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и объемом:

формула нахождения химического количества вещества

Получаем:

n (H2S) = 67,2 / 22,4 = 3 (моль).

По уравнению реакции рассчитаем химическое количество кислорода (O2), необходимого для полного сжигания 67,2 литров сероводорода (H2S):

горение сероводорода

х моль O2 необходимо для полного сжигания 3 моль H2S

3 моль O2 необходимо для полного сжигания 2 моль H2S

Откуда:

масса кислорода

Учитывая, что молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль, найдем массу кислорода (O2) по формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества:

формула нахождения массы,через химическое количество

Получаем:

m (O2) = 4,5 ∙ 32 = 144 (г).

Ответ:

масса кислорода (O2) равна 144 грамма.

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*