Сернистый газ (получение)

Рассчитайте объем сернистого газа (SO2), который выделяется при взаимодействии  меди (Cu) массой 12,8 грамм с избытком концентрированной серной кислоты (H2SO4).

Решение задачи

Составим уравнения реакции взаимодействия меди с концентрированной серной кислоты (H2SO4):

получение сернистого газа

Найдем химическое количество меди по формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и массой:

формула нахождения химического количества вещества через массу

Учитывая, что молярная масса  меди (Cu) равна 63,5 г/моль получаем:

n (Cu) = 12,8/63,5 = 0,2 (моль).

По уравнению реакции рассчитаем, сколько моль сернистого газа (SO2) образуется в ходе реакции:

получение сернистого газа

при участии 0,2 моль Cu образуется 000 моль SO2

при участии 1 моль Cu образуется 1 моль SO2

Откуда:

146

Найдем сколько литров сернистого газа (SO2) образуется при взаимодействии  меди (Cu) с избытком концентрированной серной кислоты (H2SO4) по формуле, устанавливающей связь между объемом и химическим количеством вещества:

формула нахождения объема через химическое количество

Получаем:

V (SO2) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (л).

Ответ:

объем сернистого газа равен 4,48 литра.

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*