Электролиз раствора хлорида

Сколько хлора (Cl2) выделится при электролизе раствора хлорида калия (KCl) в течении 30 минут с силой тока 10А? Выход по току принять равным 90%.

Решение задачи

Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита и сопровождающийся разложением расплавленного или растворенного вещества или воды.

Запишем электролиз раствора хлорида:

KCl <-> K+ + Cl-
K(-) 2H2O + 2e = H2 + 2OH-
A(+) 2Cl- – 2e = Cl2
2KCl + 2H2O (elek.power) -> 2KOH + H2 + Cl2

электролиз раствора хлорида
m(x)*n*F = Mr(x)*I*dt
dt = 30 min = 1800 s, I = 10 A, n = 2, w = 0,9
m(Cl2) = 0,9*Mr(Cl2)*I*dt / 2*F = 71*10*1800 / 2*96484,56 = 0,9*6,6 = 5,9 g

Ответ:

при электролизе раствора хлорида выделится 5,9 грамм хлора.

 

Решение задачи написал Денис, за что ему огромное спасибо! Вот его E-mail: denis.tchistoforov@yandex.ru, можете поблагодарить его отдельно

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*